GUÍA PARA EL EXAMEN FINAL DE QUÍMICA I (semestre 2011)

1. Historia de la química: descubrimiento del fuego por el hombre primitivo, Egipto, china, la alquimia en la edad media.
2. Antoine de Lavoisier y su contribución a la química.
3. Número de masa (A), número atómico (Z), número de neutrones (n) [ejercicios]
4. Modelos atómicos: desde las ideas de Aristóteles y Demócrito, pasando por Dalton hasta Niels Bohr.
5. Los números cuánticos (n, l, m, s) descripción de cada uno y  cómo se obtienen sus valores.
6. Subnivel de energía o lo que es lo mismo número cuántico l (que corresponde a orbitales s, p, d, f)
7. Divisiones de la química.
8. ¿Qué son elementos, compuestos, mezclas homogéneas, mezclas heterogéneas.
9. Propiedades extensivas e intensivas de la materia (con ejemplos y definición)
10. ¿Qué es un isótopo?
11. Organización de la tabla periódica en grupos, familias y bloques (aprenderse cada uno y su ubicación)
12. Propiedades periódicas (definición y hacia dónde aumentan y disminuyen en la tabla periódica)
13. Definición y ejercicios con el electrón diferencial.
14. Identificación de los electrones de la capa de valencia (no confundirlo con el electrón diferencial)
15. Estructuras de Lewis para los átomos de la tabla periódica.
16. Nomenclatura (identificación de compuestos para nombrarlos o para colocar la fórmula)
17. Preguntas generales de nomenclatura (por ejemplo, qué indica el número que se coloca como subíndice luego del símbolo del elemento O₂)
18. Tipos de enlace, cómo se identifican, definición, propiedades de los compuestos según su tipo de enlace.
19. Fuerzas intermoleculares, definición y cómo actúan en las moléculas.
20. Diferencia entre fuerzas intramoleculares e intermoleculares.
21. Ejercicio de estructura de Lewis para un compuesto covalente poliatómico.